- تجربة ارشميدس تتطلب وجود ميزان وأجسام صلبة وسائل قاعدة أرشميدس الجسم المغمور كليا أو جزئيا في مائع يكون مدفوعا بقوة إلى أعلى وهذه القوة تعادل وزن حجم المائع الذي يزيحه الجسم المغمور كليا أو جزئيا قوة دفع السائل على الجسم = حجم الجسم المغمور × كثافة السائل × عجلة الجاذبية - يتم صنع المغناطيسات الدائمه من الماغنتيت أو الحديد الصلب الاختزال : هي عملية اكتساب المادة للإلكترونات أو فقدها للأكسيجين . العامل المختزل : مادة تختزل الأكسيد إلى الفلز . ومنها ( الكربون , الهيدروجين , غاز أول أكسيد الكربون ) الأكسدة : هي عملية فقد المادة للإلكترونات أو اكتسابها للأكسيجين . في طفاية الحريق كاتبين ........ ثاني اكسيد الكربون ، اول اكسيد الكربون ، والهيدروجين ...... ثاني أكسيد الكربون ثلاث أنواع من الطفايات 1- طفائة الماء 2- طفائة ثاني أكسيد الكربون 3- طفائة المساحيق الكيميائة المولد الكهربائي ... يحول الطاقة الحركية إلى .. طاقة كهربائية اختبارات اللهب نجد أن مركبات الباريوم تُعطي اللهب لونًا أخضر ضارب إلى الصُّفرة. الكالسيوم أحمر ضارب إلى البرتقالي. النحاس لونًا أخضر زُمُرديًا الليثيوم أحمر قان الصوديوم أصفر ذهبي لامع يستمر مدة السترونتيوم لهبًا قرمزيًا البوتاسيوم بنفسجي باهت يزول بسرعة الزرنيخ رمادي (مع رائحة الثوم) الرصاص والقصدير وأنتيمون أزرق قاتم يزول بسرعو منجنيز أخضر باهت يزول بسرعة جهاز توليد الغازات وجمعها( جهاز كب) [IMG]http://ahmed345.******.com/كب1.jpg[/IMG] روائح بعض المركبات كبريتيد الهيدروجين = رائحة البيض الفاسد سيانيد الهيدروجين = رائحة اللوز المر البنزالدهيد = رائحة الليمون المنثول = رائحة نعناع أو الفكس بنزويل بيروكسيد = رائحة اللوز السكريات عند غليها مع بعض القواعد مثل الجلكوز مع هيدروكسيد الصوديوم تتصاعد رائحة الكراميل الامونيا أو النشادر = رائحة نفاذة مزعجة قانون بويل قانون بويل هو إحدى قوانين الغازات والتي على أساسها تم اشتقاق قانون الغاز المثالي قام العالم بويل 1 - بتثبيت درجة حرارة الغاز (t) 2 - قام بعمل علاقه بين حجم الغاز (v) و ضغط الغاز(p) , 3 - اكتشف انه هناك علاقه عكسيه بين الحجم و الغاز V=1/P PV=k V= حجم الغاز P= ضغط الغاز K= ثابت P1V1 = P2V2 قانون شارل "ان حجم كمية معينة من الغاز تحت ضغط ثابت تتغير طرديا مع درجة الحرارة" V/T = const. V1/T1 = V2 / T2 حيث ان V تمثل حجم الغاز , و T تمثل درجة الحرارة... قانون جي لوساك "اذا وضعت كمية من الغاز في وعاء مغلق ذي حجم ثابت فإن ضغط الغاز يتناسب طرديا مع درجة الحرارة". P/T = const. P1/T1 = P2/T2 حيث ترمز P الى ضغط الغاز, و T الى درجة حرارته... const = ثابت قانون افوجادرو "تحتوي احجام متساوية من غازات مختلفة عند نفس درجة الحرارة والضغط على عدد متساو من الجزيئات". N/V = const. حيث ترمز N إلى عدد جزيئات او ذرات الغاز, و V إلى حجم الغاز القانون العام للغازات P*V=nRT P= الضغط V= حجم الغاز n= عدد المولات R= 0.082 ثابت T= درجة الحرارة - تطلى الأسطح بمادة الأيبوكسي لحمايتها من الكيماويات